domingo, 7 de noviembre de 2010

REACCIONES QUÍMICAS Y BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS

Nota:  antes de iniciar y para facilitar la comprensión del tema, revisen la sección de documentos, la carpeta "ideas previas", publicada en la blackboard Academic y realice la breve actividad.


Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos o reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.  las ecuaciones químicas indican las sustancias que reaccionan (reactivos) y las sustancias que se obtienen (productos).  También nos indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción, entre otros datos.
Para que las ecuaciones químicas nos proporcione mas datos en una reacción como la masa, cantidad de moléculas que reaccionan, entre otros, deben ser balanceadas teniendo en cuenta la LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.

LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIAEn una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos.
Esta ley nos indica que la suma de todas las masas de los reactivos debe ser igual a la suma de todas las masas de los productos para que una ecuación química sea balanceada y nos proporcione datos cuantitativos.  Una forma de establecer que una ecuación química está balanceada es igualar la cantidad de cada clase de elemento de los reactivos con la cantidad de la misma clase de elemento en los productos.  ejemplo
si hay 1 sodio (Na) en los reactivos, debe haber 1 sodio (Na) en los productos, como lo muestra la siguiente ecuación química:
NaOH + HCl   →  NaCl + H2O
REACTIVOS                             →    PRODUCTOS
Si hay 1 cloro en los reactivos, también debe haber 1 cloro en los productos.
si hay 2 Hidrógenos en los reactivos, debe de haber 2 Hidrógenos en los productos.
si hay 1 Oxígenos en los reactivos, debe de haber 1 oxígeno en los productos


En este caso se puede decir que la ecuación química está balanceada y cumple con la ley de la conservación de la materia.


MÉTODOS PARA EL BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS

Existen varios métodos para el balanceo de ecuaciones químicas, pero para esta clase vamos a utilizar 3 métodos comunes.  Los cuales son:

1.  MÉTODO DE TANTEO, o también conocido como el método de ensayo y error.
2.  MÉTODO ALGEBRAICO
3.  MÉTODO DE OXIDO - REDUCCIÓN, o también conocido como redox.

Para continuar con la explicación, revisemos la sección de ACTIVIDADES de la BLACKBOARD y seleccionemos el método de balanceo que buscamos aprender.